Prof. Cleison - Química - 1º ano A / B / C

 Atividade de química -

 Massas atômicas e Massas moleculares: Parte II

Assistir vídeo aula de química no YouTube (CMSP) do dia 14/09  -

Vale: 2 pontos, entregar até 22/09 

link:https://youtu.be/21Rb-ESCXnI

1. Para se tirar mancha de ferrugem de tecidos se utiliza o ácido oxálico (H2C2O4). Calcule a massa molecular do ácido oxálico, sabendo as massas atômicas de : H=1; C=12; O=16

1.  49u           b)90u             c) 100u          d) 80u

2. Calcule as massas molares das Substâncias abaixo:

1. C6H12O16  (Glicose)

2. K4Fe(CN)6  (Ferrocianeto de potássio)

3. C12H22O11   (Sacarose)

3. A aspirina ou AAS tem como princípio ativo o ácido acetilsalicílico (C9H8O4). Calcule a massa molecular de 3 moléculas.

1. 36u            b) 220u          c) 440u            d) 540u

4. Calcule as massas da molécula de Glicose (C6H12O6) e da molécula de água (H2O). Agora responda: Quantas vezes a massa da Glicose é maior que a massa da água?

1. 5            b) 7              c) 8                  d) 10

5. O Lítio consiste em dois isótopos: 7Li e 6Li, sendo 92,6% do isótopo 7Li. Qual é a massa atômica média do Lítio natural em unidades de massa atômica?

1. 1,5        b) 2,0           c) 2,9              d) 6,9

6. A massa molecular da espécie H4P2Ox vale 178u. Podemos afirmar que o valor de “x” é:

1. 112           b) 120         c) 140         d) 160