Prof. Coutinho - Física - 2º - EJA

Atividades Física 2º EJA –

código classroom: r3k7wvp

Lembrar que através deste código poderá entrar em aulas que postarei ou vou dar on-line

Nome____________________________________________________________

Nº________ Série_________

1) Numa reação endotérmica, a entalpia dos produtos é:

a) menor que a dos reagentes. b) maior que a dos reagentes.

c) igual à dos reagentes. d) depende da reação.

2) Observe as equações termoquímicas:

I) C(s)  + H2O (g) → CO(g) + H2(g) ΔH = + 31,4 kcal

b) CO(g) + ½ O2 (g)  → CO2 ΔH = - 67,6 kcal

c) H2(g) + ½ O(g)    →  H2O(g) ΔH = - 57,8 kcal

De acordo a variação de entalpia, qual o calor envolvido em cada uma das equações

R.

2. (UFERSA – RN) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno esta relacionado com a evaporação da água que no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água é um processo:

a) Endotérmico e cede calor ao corpo; b) Endotérmico e retira calor do corpo;

c) Exotérmico e cede calor ao corpo; d) Exotérmico e retira calor do corpo;

e) Exotérmico e retira calor da água.

4) (UFRRJ)   Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc. Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:

a) O gráfico representa uma reação endotérmica.

b) O gráfico representa uma reação exotérmica.

c) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.

d) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.

e) A variação de entalpia é maior que zero.

3) A cabeça de palito de fósforo contém uma substância chamada de trissulfeto de tetrafósforo. Este composto inflama na presença de oxigênio, ocorrendo, à pressão normal, a liberação de certa quantidade de calor. A reação referente ao processo está representada a seguir: 

Calcule o ΔH, consultando a tabela de calores de formação abaixo:

Composto	H de formação  (kJ/mol)
P4O10	- 2940,0
SO2	- 296,8
P4S3	- 153,4

P4S3 (s) + 8 O2 (g) → P4O10 (s) + 3 SO2 (g)
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